A VUELTAS CON EL MOL


El concepto de mol es algo íntimamente ligado a la teoría atómico-molecular de la materia y al Número de Avogadro. Es necesario, por tanto, tener una idea clara de lo que es un átomo o una molécula, de su tamaño y de cómo se miden sus masas.

1. El Número de Avogadro, algo bastante próximo al infinito

• Partiendo de que el concepto de mol no es algo sencillo de entender, se considera que el

concepto debe abordarse una vez que nuestros alumnos/as sepan qué es un átomo, una

molécula o un ion y justo en el momento en que vamos a iniciar el tema dedicado a las

reacciones químicas y a los cálculos estequiométricos (no antes de 3º de ESO).

• Al hablar de los átomos es natural que hayamos tenido que enfrentarnos con el pro￾blema de determinar su masa, y con el fin de poder medir una magnitud tan pequeña, habremos visto la necesidad de definir la unidad de masa atómica o uma.


• Pero la medida de la masa de los átomos en umas no resuelve el problema, ya que

nuestras balanzas no miden umas, están graduadas en unidades de masa de "escala

humana" (no atómica). Esto es, en gramos. Lo razonable, por tanto, sería relacionar

ambos mundos (el minúsculo, de átomos y moléculas, con el macroscópico).

• Pensemos en una solución… ¿Cuántos átomos de 12C necesitaríamos reunir para que su

masa fuesen, no 12 umas (escala atómica), sino 12 g (escala humana)? Esto es, ¿cuántos

átomos se necesitan para que su masa sea igual a la masa atómica expresada en gra￾mos? La respuesta es el famoso Número de Avogadro


• Este número, que escribimos con cierta indiferencia en el encerado, es enormemente

grande, prácticamente inimaginable, y nos da una idea de la pequeñez de los átomos y

las moléculas.

• Si hemos logrado comprender lo enormemente grande que es el NA, seguro que la pregunta surge espontánea: ¿y cómo se puede contar eso? Y ahí, precisamente, empieza la

necesidad de definir el mol.

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